4º ESO // Práctica 1 | Medir pH

En esta entrada hablaré sobre la primera práctica que hemos realizado en la asignatura de Física y Química en 4º de la ESO. Esta primera actividad ha tratado sobre la medición de pH de diferentes sustancias líquidas, utilizando tiras de pH, un pH-metro, la app SPARKvue, y líquidos que hemos traído de nuestra casa. Con esta práctica hemos podido observar cómo los líquidos, según su contenido, pueden ser básicos, ácidos, o neutros. Además también hemos comprobado cómo el pH puede cambiar si, por ejemplo, mezclamos diferentes líquidos con distintas concentraciones de pH, o añadiendo una aspirina efervescente al líquido.

 HIPÓTESIS 

 ÁCIDOS 

Los ácidos son sustancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones H+, puesto que tiene la capacidad de cederlos. Presentan las siguientes características:

• Tienen un sabor ácido o agrio.
• Provocan cambios de color en los indicadores (de color amarillo, rosa-rojo). Y en la tabla de *pH les corresponden los valores del número 1 al 6.
• Los no oxidantes reaccionan con los metales liberando hidrógeno.
• Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización, en el que ambos pierden sus características.
• En las disoluciones acuosas, si los ácidos se encuentran ionizados, conducen la corriente eléctrica.
• Pueden crear nuevas sales y ácidos más débiles o volátiles reaccionando con otros ácidos más débiles que ellos.

Algunos ejemplos  de ácidos son: el vinagre o el zumo de limón.

 BASES 

Las bases son sustancias de compuestos químicos que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones OH-. Presentan las siguientes características:

• Tienen un sabor amargo.
• Provocan cambios de color en indicadores (hacia el verde-amarillo o azul). Y en las tablas de pH les corresponden los valores del número 7 al 12.
• Son resbaladizos ya que tienen un tacto jabonoso.
• Sus disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica ya que sus bases están ionizadas.
• Reaccionan con los ácidos protónicos para formar sales y agua.

Un ejemplo de una base es la lejía.

* pH 

El pH indica el grado de acidez o basicidad de una solución, y se mide según la concentración del ión hidrógeno. 

Los valoresde pH están comprendidos en una escala de 0 a 14, por lo que el valor medio equivale a 7, que corresponde a una solución neutra (como por ejemplo el agua). Los valores que se encuentran por debajo de 7 indican soluciones ácidas, y los valores por encima de 7 corresponden a soluciones básicas.

Es decir, a mayor valor de pH, menor concentración de hidrógeno y menor acidez de la solución.

 pOH 

El pOH indica la acidez o alcalinidad de una disolución, y se mide según la concentración de iones hidroxilo.

El pOH es un indicador que se relaciona con el pH mediante la siguiente fórmula:

 MATERIALES 

Los materiales que ha requerido la práctica son:
Tiras de pH. Nos indican, según una escala de colores, la concentración de pH.
Sustancias líquidas. Para comprobar su pH contenido.
Aspirina efervescente. Para observar cambios de pH con otro tipo de sustancias.
Pipeta Pasteur. Con el objetivo de recoger líquido de manera más exacta.
App SPARKvue. Para observar la concentración de pH mediante gráficas o dígitos.
pH - metro. Determina el pH contenido en una determinada sustancia.
AirLink. Sirve para conectar la app SPARKvue con el pH-metro, mediante conexión bluetooth.
Vaso de precipitados. Como contenedor del líquido.

               Tiras de pH                                                              Sustancias líquidas

Aspirina efervescente                                                    Pipeta Pasteur

                   App SparkVue                                                     pH-metro (con electrodo)

               AirLink                                                      Vaso de precipitados

 PROCEDIMIENTO 

Con tiras de pH.
1. Para medir el pH que hay concentrado en una sustancia, simplemente se recoge un poco del líquido en la pipeta pasteur.
2. Después se deja caer una gota en el trozo de la tira de pH.
3. Al entrar en contacto el papel con el líquido, en función de su acidez o de su basicidad, el papel cambiará de color hacia tonos más rojos o más azules, según la escala de pH. En el caso de tener un color verdoso, significará que la solución es neutra. Los colores más rojos son más ácidos, los colores más azules son más básicos.

Con pH-metro. Para medir el pH con un pH-metro, hay que tener descargada la aplicación SPARKvue en un dispositivo móvil.

1. Primeramente, se une el AirLink al pH-metro.

2. Una vez acoplados, se activa el AirLink, y el bluetooth del dispositivo móvil en el que está instalado la app SPARKvue y que se vaya a utilizar durante la práctica.

3. Tras activarlos, se abre la app. Al abrirse se pulsa el icono de bluetooth, y se selecciona AirLink, será entonces cuando la app estará conectada al pH-metro.

4. A continuación se elige la opción medir pH. Es entonces cuando el líquido se vierte en el vaso de precipitados.

5. Después el electrodo, que está conectado al pH-metro, se mete dentro del vaso.

6. Para observar la concentración de pH en dicho líquido a través de SPARKvue, basta con pulsar el botón verde de Play. Será entonces cuando la aplicación SPARKvue nos dará la opción de ver el pH concentrado en el líquido mediante una gráfica, o con dígitos.

 RESULTADOS 

Los resultados que hemos obtenido son los siguientes: 
Con tiras de pH

Con pH - metro

 CONCLUSIONES 

Observando los resultados que hemos obtenido. Hemos podido comprobar cómo utilizando las tiras o el pH-metro, la concentración de pH del mismo líquido no cambia, o cambia ligeramente puesto que en la app se puede ver expresada de manera más exacta y concisa que con los colores de la tira de pH.

Sin embargo, si dicho líquido se mezcla con otro diferente de distinto pH, entonces el pH aumenta o disminuye, dependiendo de cuánto pH contiene cada líquido.

pH (CountryClub >> + CocaCola) = 3 >> 2,7

También, añadiendo una aspirina efervescente, provoca el aumento de concentración de pH.

Además, aunque no lo he incluido en los resultados (pero sí se puede ver en uno de los vídeos), probamos poner una aspirina no efervescente en varios líquidos, entre ellos la CocaCola, y pudimos comprobar que los resultados no son los mismos que con una aspirina que sí es efervescente. El pH en este caso, no varía, no provoca ningún cambio en el líquido.